Chimie : les effets des forces intermoléculaires

Les effets des forces intermoléculaires

Chimie

  • Liquides et forces intermoléculaires
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  • Les effets des forces intermoléculaires

Les forces intermoléculaires présentes dans un composé jouent un rôle dans les propriétés de ce composé. Ce n'est pas vraiment surprenant quand on y pense. Après tout, si les molécules d'un liquide sont maintenues étroitement ensemble par une forte force intermoléculaire, ce liquide devrait se comporter différemment d'un deuxième liquide dans lequel les molécules sont très faiblement maintenues ensemble. Voici deux des façons dont les forces intermoléculaires affectent les propriétés d'un liquide :



  • Point de fusion et d'ébullition : En général, les composés qui subissent une liaison hydrogène fondent et bout à des températures plus élevées que les composés qui subissent des forces dipôle-dipôle ou des forces de dispersion de London. Par exemple, considérons les trois molécules suivantes.
  • Tension superficielle : Les liquides avec des forces intermoléculaires plus fortes ont tendance à avoir une tension superficielle plus élevée que ceux avec des forces intermoléculaires faibles. Par exemple, si vous versez une très petite quantité d'eau sur une table, elle aura tendance à s'accumuler en une grosse goutte. D'un autre côté, si vous faites la même chose avec un fluide plus léger, qui a des forces intermoléculaires plus faibles, vous constaterez que le fluide plus léger a tendance à s'étendre sur une plus grande surface. Pour ceux d'entre vous qui prévoyaient de verser de l'essence à briquet sur vos tables basses, veuillez le faire uniquement sous la surveillance d'un adulte !
Significations moléculaires

Tension superficielle est la tendance des liquides à conserver une faible surface spécifique. Par exemple, si vous remplissez une tasse d'eau jusqu'en haut, vous constaterez que l'eau peut en fait s'élever légèrement au-dessus du rebord de la tasse. La raison pour laquelle il ne se déverse pas est que les molécules d'eau à la surface se tiennent ensemble comme la surface d'un ballon, retenant l'eau à l'intérieur. N'essayez pas de déplacer la tasse !

Composé Force intermoléculaire Point de fusion Point d'ébullition
CH4 Force de dispersion de Londres -182C -164C
HCl Dipôle-dipôle -115 C -85°C
H2OU ALORS Liaison hydrogène 0 C 100°C

Extrait de The Complete Idiot's Guide to Chemistry 2003 par Ian Guch. Tous droits réservés, y compris le droit de reproduction en tout ou en partie sous quelque forme que ce soit. Utilisé en accord avec Livres Alpha , membre de Penguin Group (USA) Inc.

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